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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Calciumoxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Calciumoxid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ Ca2+ 0 _ O2−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Ca[6], O[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Calciumoxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>gebrannter Kalk</li>

<li>Branntkalk</li>

<li>ungelöschter Kalk</li>

<li>Ätzkalk</li>

<li>Freikalk</li>

<li>Kalkerde</li>

<li>Calciumoxyd</li>

<li>CALCIUM OXIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>CaO

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißes, geruchloses Pulver<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-138-9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>56,08 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

3,37 g·cm−3 (20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

2580 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

2850 °C (100 h<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

schwer in Wasser (1,65 g·<a href="Liter" title="Liter">l</a>−1 bei 20 °C, heftige Reaktion)<a href="#cite_note-Merck-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,8396<a href="#cite_note-CRC90_10_245-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">261</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nach Gebrauch … gründlich waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)">264</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">271</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

Schweiz: 2 mg·m−3 (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<a href="#cite_note-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Calciumoxid, auch gebrannter Kalk, Branntkalk, ungelöschter Kalk, Kalkerde, Ätzkalk oder Freikalk ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> mit der Formel CaO. Die weiße <a href="Kristallin" title="Kristallin">kristalline</a> Substanz reagiert mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> unter <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">starker Wärmeentwicklung</a>. Bei dieser Reaktion wird <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> (<a href="L%C3%B6schkalk" class="mw-redirect" title="Löschkalk">Löschkalk</a>) nach der <a href="Reaktionsgleichung" title="Reaktionsgleichung">Reaktionsgleichung</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1f89332e3cab504a3438efd2a32cd8e22d92104b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.446ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {CaO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

gebildet. Gebrannter Kalk wird in Weichbrannt-, Mittelbrannt- und Hartbranntkalk unterschieden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Technischer_Kalkkreislauf" title="Technischer Kalkkreislauf">Technischer Kalkkreislauf</a></div>

In größerer Menge wird Calciumoxid durch Kalk<a href="Brennen_(Verfahren)" title="Brennen (Verfahren)">brennen</a> (<a href="Kalzinierung" title="Kalzinierung">Kalzinierung</a>) im <a href="Kalkofen" title="Kalkofen">Kalkofen</a> hergestellt. Ab einer Temperatur von etwa 800 °C wird <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> (in aller Regel <a href="Calcit" title="Calcit">Calcit</a> in Form von <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a>) entsäuert, das heißt <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlendioxid</a> wird ausgetrieben und es entsteht Calciumoxid. Dabei werden 1,8 Teile Kalkstein benötigt, um 1 Teil Branntkalk zu gewinnen.<a href="#cite_note-a-7">[7]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c2cb5872a723d310f8479cf76ac440b32a0e86f3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.506ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {CaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Man unterscheidet die Branntkalke u. a. nach ihrer <a href="Kinetik_(Chemie)#Reaktionsgeschwindigkeit" title="Kinetik (Chemie)">Reaktionsgeschwindigkeit</a> (Reaktivität) des Kalkes mit Wasser während des <a href="Technischer_Kalkkreislauf" title="Technischer Kalkkreislauf">Löschvorgangs</a>:

<dd>2–6 min Reaktionsdauer: Mittelbranntkalk</dd>

<dd>> 6 min Reaktionsdauer: Hartbranntkalk</dd></dl>

Es gibt keine präziseren Definitionen.

Weichgebrannter Kalk entsteht bei Temperaturen von 900 bis 1000 °C, hartgebrannter Kalk bei bis zu 1400 °C, wobei auch die <a href="Petrographisch" class="mw-redirect" title="Petrographisch">petrographische</a> Beschaffenheit des Kalksteins und die Zeitdauer der Temperatureinwirkung eine Rolle spielen.

Die Reaktivität nimmt also mit höherer Brenntemperatur ab. Die Unterschiede sind eine Folge von Kristallitgröße des CaO, <a href="Pore" title="Pore">Porenvolumen</a> und <a href="Spezifische_Oberfl%C3%A4che" class="mw-redirect" title="Spezifische Oberfläche">spezifischer Oberfläche</a>, die durch Brenntemperatur und -dauer beeinflusst werden (diese Parameter des Brennvorgangs nennt man zusammenfassend auch Brenngrad).<a href="#cite_note-Marbun-8">[8]</a>

Calciumoxid erhält man auch durch <a href="Thermische_Zersetzung" class="mw-redirect" title="Thermische Zersetzung">thermisches Zersetzen</a> von <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a>; dieses zerfällt bei 550 °C <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">unter Atmosphärendruck</a> in Calciumoxid und Wasser. Das unter diesen Bedingungen entstandene Calciumoxid ist wenig <a href="Kristallin" title="Kristallin">kristallin</a>, also gut reaktionsfähig.

Calciumoxid (und <a href="Calciumnitrid" title="Calciumnitrid">Calciumnitrid</a>) entstehen auch bei der Verbrennung von <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> an der Luft. Weil <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">elementares</a> Calcium selten ist, wird diese Reaktion nur im Rahmen von <a href="Labor" title="Labor">Laborversuchen</a> durchgeführt.

Im Jahr 2007 wurden weltweit rund 280 Millionen Tonnen Branntkalk produziert, mit 170 Millionen Tonnen mehr als die Hälfte davon in China und nur 20 Millionen Tonnen in den USA als dem zweitgrößten Produzenten.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürliches_Vorkommen">Natürliches Vorkommen</h2></div>

Unter den Bedingungen der <a href="Sanidinit-Fazies" class="mw-redirect" title="Sanidinit-Fazies">Sanidinit-Fazies</a> kann reiner Kalkstein, wenn er etwa unter geringem Druck (d. h. in der Nähe der Erdoberfläche) in <a href="Basalt" title="Basalt">basaltische</a> Lava hoher Temperatur gerät, zu Calciumoxid zersetzt werden. Solche Vorkommen sind sehr selten, und aufgrund der hohen Reaktivität von Calciumoxid werden in natürlichen Gesteinen nur <a href="Pseudomorphose" title="Pseudomorphose">Pseudomorphosen</a> beobachtet.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Gebrannter (ungelöschter) Kalk (früher auch als lebendiger Kalk<a href="#cite_note-11">[11]</a> bzw. mittellateinisch calx viva<a href="#cite_note-12">[12]</a> bezeichnet<a href="#cite_note-13">[13]</a>) ist stark <a href="%C3%84tzende_Stoffe" title="Ätzende Stoffe">ätzend</a>, daher kann der Kontakt mit den Augen zur Erblindung führen.

Branntkalk ist chemisch nicht stabil und reagiert spontan mit dem CO2 aus der Luft, bis er vollständig in <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> übergegangen ist, sofern er nicht zuvor mit Wasser zu <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> abgelöscht wurde.

Bei der Reaktion mit Wasser vergrößert sich das Volumen um wenigstens das Zweieinhalbfache.<a href="#cite_note-a-7">[7]</a>

Der Verlauf des Löschvorgangs und die Eigenschaften des dabei gebildeten <a href="L%C3%B6schkalk" class="mw-redirect" title="Löschkalk">Löschkalks</a> hängen von der Zusammensetzung und Beschaffenheit des Branntkalks ab.

Die Löschreaktion kann bereits nach einigen Sekunden abgeschlossen sein, kann aber auch mehr als eine Viertelstunde andauern, abhängig etwa von der inneren Oberfläche (<a href="Porosit%C3%A4t" title="Porosität">Porosität</a>), der Primär<a href="Kristallit" title="Kristallit">kristallitgröße</a>, dem Versinterungsgrad und der Zusammensetzung des Branntkalks.

Der Verlauf der <a href="Kalzination" class="mw-redirect" title="Kalzination">Kalzination</a> beim Brennen von <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a> zu Branntkalk ist weitgehend beherrschbar und vorhersagbar. Dagegen ist es (Stand 2005) noch nicht möglich, eine befriedigende Prognose über die Reaktivität des entstehenden Branntkalks alleine durch Kenntnis der Zusammensetzung des Ausgangsmaterials zu treffen. Sie hängt von den genauen Bedingungen ab, unter denen der Brennvorgang stattfindet.<a href="#cite_note-Marbun2-14">[14]</a>

Branntkalk ist <a href="Hydrophil" class="mw-redirect" title="Hydrophil">hydrophil</a> und ein effizienteres <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> als <a href="Silikagel" class="mw-redirect" title="Silikagel">Silikagel</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Gebrannter und anschließend (mit Wasser) <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">gelöschter Kalk</a> wird in der <a href="Bauindustrie" class="mw-redirect" title="Bauindustrie">Bauindustrie</a> als Beimischung zu <a href="M%C3%B6rtel" title="Mörtel">Mörtel</a> und <a href="Putz_(Baustoff)" title="Putz (Baustoff)">Putzen</a> verwendet sowie zur industriellen Fertigung von <a href="Kalksandstein" title="Kalksandstein">Kalksandsteinen</a>.<a href="#cite_note-15">[15]</a> Er ist ein untergeordneter Bestandteil von <a href="Zementklinker" title="Zementklinker">Zementklinker</a>. In der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> nutzt man die Substanz außerdem als <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a>, zur Absorption von Kohlenstoffdioxid und als <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisationsmittel</a>. Weitere Einsatzbereiche von Branntkalk sind z. B. <a href="Kalkung" title="Kalkung">Düngekalk</a>, die Produktion von <a href="Calciumcarbid" title="Calciumcarbid">Calciumcarbid</a> sowie seine Nutzung zur Herstellung von <a href="Kalkm%C3%B6rtel" title="Kalkmörtel">Kalkmörtel</a>, <a href="Kalkputz" class="mw-redirect" title="Kalkputz">Kalkputz</a> und <a href="Kalkfarbe" title="Kalkfarbe">Kalkfarbe</a>.

Einer der wesentlichen Einsatzbereiche ist die <a href="Entschwefelung_(Eisenschmelze)" title="Entschwefelung (Eisenschmelze)">Entschwefelung</a> von <a href="Roheisen" title="Roheisen">Roheisen</a>, bei dem der <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> [S] als Begleiter [ <a href="FeS" class="mw-redirect" title="FeS">FeS</a> ] vorkommt und bei der <a href="Stahlerzeugung" title="Stahlerzeugung">Stahlerzeugung</a> im Konverter herausgelöst werden muss.

Dabei wird Kalk (CaO) entweder in das Roheisen eingeblasen oder mit einem Rührer eingemischt. Der Kalk verbindet sich mit dem Schwefel zu <a href="Calciumsulfid" title="Calciumsulfid">Calciumsulfid</a> [CaS], steigt zur Oberfläche auf, setzt sich dort als <a href="Schlacke_(Metallurgie)" title="Schlacke (Metallurgie)">Schlacke</a> ab und kann dann entfernt werden.

Der gelöschte Kalk wird unter anderem als Alternative zum <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a> in der <a href="Rauchgasentschwefelung" title="Rauchgasentschwefelung">Rauchgasentschwefelung</a> eingesetzt.

Die Einsatzmenge ist hierbei ca. 1,8-fach geringer als die von Kalkstein. Der dabei aus Branntkalk gewonnene <a href="Gips" title="Gips">Gips</a> (Calciumsulfat) hat einen <a href="Wei%C3%9Fgrad" title="Weißgrad">Weißgrad</a> von 80 % und kann kommerziell weiterverwendet werden. Durch seine hohe Reaktivität werden geringere Verbrauchsmengen benötigt. Der Nachteil ist sein deutlich höherer Preis gegenüber Kalkstein.

Durch Reaktion mit <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> kann aus <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> <a href="Chlorkalk" title="Chlorkalk">Chlorkalk</a> hergestellt werden.

Calciumoxid wird Lebensmitteln als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> zugesetzt. Es dient dabei in erster Linie als sogenannter technischer Hilfsstoff, der im fertigen Lebensmittel nicht mehr vorhanden ist.

Es ist in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> unter der Bezeichnung E 529 ohne Höchstmengenbeschränkung, aber mit der Maßgabe, nur die technisch wirklich benötigte Menge zu verwenden (<a href="Quantum_satis" title="Quantum satis">quantum satis</a>), für Lebensmittel allgemein zugelassen.

Um die von ungelöschtem Kalk ausgehenden Gefahren zu mindern, wurden Anfang des 19. Jahrhunderts baupolizeiliche Verordnungen hinsichtlich der Brandverhütung in Textform erlassen. Beispielsweise erließ die <a href="Herzogtum_Nassau" title="Herzogtum Nassau">herzoglich-nassauische Regierung</a> im November 1826 eine solche Verordnung für ihr Herrschaftsgebiet. Der Ort und die Art der Aufbewahrung mussten dem <a href="Schulthei%C3%9F" title="Schultheiß">Ortsschultheißen</a> angezeigt werden, welcher eine polizeiliche Aufsicht veranlassen konnte.<a href="#cite_note-16">[16]</a>

Früher wurde Calciumoxid zur <a href="Kaustifizierung" title="Kaustifizierung">Kaustifizierung</a> von <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Soda</a> und <a href="Pottasche" class="mw-redirect" title="Pottasche">Pottasche</a> eingesetzt, was für die <a href="Seife" title="Seife">Seifenherstellung</a> von großer Bedeutung war.

Man verwendete Calciumoxid auch als Ätzkalkladung von <a href="Gesch%C3%BCtz" title="Geschütz">Geschützen</a> und <a href="Sturmtopf" title="Sturmtopf">Blendtöpfen</a>, die mit <a href="Katapult" title="Katapult">Katapulten</a> geworfen wurden.

Ätzkalk hat eine geruchsbindende Wirkung, wenn er in den Sammelbehälter von offenen Feldtoiletten (<a href="Plumpsklo" title="Plumpsklo">Plumpsklo</a>) eingestreut wird.

Ungelöschter Kalk wurde zur <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">Desinfektion</a> von Marktplätzen und Begräbnisstätten verwendet.<a href="#cite_note-17">[17]</a><a href="#cite_note-18">[18]</a>

Er wird gelegentlich anstelle des <a href="L%C3%B6schkalk" class="mw-redirect" title="Löschkalk">Löschkalks</a> zur Desinfektion von Ställen (dem „Kalken“ der Ställe) eingesetzt.

Es sollte jedoch nicht mit Stroh oder ähnlichem leichtentzündlichem Material in Kontakt kommen, da die Temperatur von rund 180 °C, die sich bei der Reaktion mit Feuchtigkeit entwickelt, in seltenen Fällen zur Entzündung ausreichen kann.<a href="#cite_note-19">[19]</a>

Als Desinfektionsmittel fand Ätzkalk in Pulverform oder Kalkmilch (Mischung von Ätzkalk mit Wasser) breite Anwendung im Eisenbahnbetrieb, einmal zur Desinfektion der Toiletten in Personenwagen, hauptsächlich aber zur Desinfektion der Viehwagen durch Tünchen der Wände und des Bodens mit Kalk.<a href="#cite_note-20">[20]</a>

Nach einem Augenzeugenbericht wurde Ätzkalk in der <a href="Zeit_des_Nationalsozialismus" title="Zeit des Nationalsozialismus">Zeit des Nationalsozialismus</a> zumindest im Bereich des <a href="Ghetto_Izbica" title="Ghetto Izbica">Durchgangsghettos Izbica</a> auf dem Boden von Zugwaggons verteilt, die Opfer des <a href="Holocaust" title="Holocaust">Holocausts</a> zu den <a href="Deportation#Deportationen_während_des_Nationalsozialismus" title="Deportation">Vernichtungslagern transportierten</a>. Beim Kontakt mit der feuchten menschlichen Haut verursachte es gefährliche Verätzungen.<a href="#cite_note-21">[21]</a> Es gibt auch Berichte über die Ermordung von <a href="KZ-H%C3%A4ftling" title="KZ-Häftling">KZ-Häftlingen</a> im <a href="KZ_Auschwitz_I_(Stammlager)" title="KZ Auschwitz I (Stammlager)">KZ Auschwitz</a>, indem die Opfer lebend in eine Grube mit Ätzkalk geworfen oder mit der Substanz überschüttet wurden und auf diese Weise qualvoll umkamen.<a href="#cite_note-22">[22]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<ul><li>Ungelöschter Kalk kann unter Wasserzufuhr (Kalklöschen) aufgrund von Hitzeentwicklung <a href="Brand" title="Brand">Brände</a> verursachen.<a href="#cite_note-Dirk_Hagebölling-23">[23]</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nasslöschkurve.de/index.php/chemie-physik">www.nassloeschkurve.de</a> Informationsportal zur Reaktivität von Calciumoxid mit detaillierten wissenschaftlichen Erläuterungen</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer529-1"><a href="#cite_ref-E-Nummer529_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3226">E 529: Calcium oxide</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 29. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/74908">CALCIUM OXIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001200">Calciumoxid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Merck-4"><a href="#cite_ref-Merck_4-0">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-102107?Origin=PDP">Calciumoxid</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 19. Januar 2011.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_245-5"><a href="#cite_ref-CRC90_10_245_5-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-245.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 1305-78-8 bzw. Calciumoxid), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-a-7">↑ <a href="#cite_ref-a_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-a_7-1">b</a> <a href="Ullmanns_Enzyklop%C3%A4die_der_Technischen_Chemie" title="Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie">Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie</a> –- Tony Oates: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</cite>. 7th Auflage. Wiley, 2007, ISBN 978-3-527-30673-2, Lime and Limestone, S. 1–32, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a15_317">10.1002/14356007.a15_317</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumoxid&rft.atitle=Lime+and+Limestone&rft.au=Tony+Oates&rft.btitle=Ullmann%E2%80%99s+Encyclopedia+of+Industrial+Chemistry&rft.date=2007&rft.doi=10.1002%2F14356007.a15_317&rft.edition=7th&rft.genre=bookitem&rft.isbn=9783527306732&rft.pages=1-32&rft.pub=Wiley" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Marbun-8"><a href="#cite_ref-Marbun_8-0">↑</a> Bonar Marbun: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/979684390/34">Kinetik der Hydratation von CaO und MgO</a>, S. 2 und 4ff, Dissertation, Februar 2006, Fakultät für Natur- und Materialwissenschaften, <a href="Technische_Universit%C3%A4t_Clausthal" title="Technische Universität Clausthal">Technische Universität Clausthal</a>

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> M. Michael Miller: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Minerals Yearbook</cite>. <a href="U.S._Geological_Survey" class="mw-redirect" title="U.S. Geological Survey">U.S. Geological Survey</a>, 2007, Lime, S. 43.13 (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/lime/lime_mcs07.pdf">amazonaws.com</a> [PDF]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumoxid&rft.atitle=Lime&rft.au=M.+Michael%26%2332%3BMiller&rft.btitle=Minerals+Yearbook&rft.date=2007&rft.genre=bookitem&rft.pages=43.13&rft.pub=U.S.+Geological+Survey" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> Walter Ehrenreich Tröger: <cite style="font-style:italic">Optische Bestimmung der gesteinsbildenden Minerale</cite>. 2. Auflage. Band 2. Schweizerbart, Stuttgart 1969, S. 69.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumoxid&rft.au=Walter+Ehrenreich+Tr%C3%B6ger&rft.btitle=Optische+Bestimmung+der+gesteinsbildenden+Minerale&rft.date=1969&rft.edition=2&rft.genre=book&rft.pages=69&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Schweizerbart&rft.volume=2" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> Jürgen Martin: Die ‚Ulmer Wundarznei‘. Einleitung – Text – Glossar zu einem Denkmal deutscher Fachprosa des 15. Jahrhunderts. Königshausen & Neumann, Würzburg 1991 (= Würzburger medizinhistorische Forschungen. Band 52), ISBN 3-88479-801-4 (zugleich Medizinische Dissertation Würzburg 1990), S. 141.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a href="Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a>: Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes (= Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm. Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes), S. 406–407 (Anmerkungen zu kalg, kalig, kalck und kalch bzw. calx: Kalk).

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Wilhelm Hassenstein, <a href="Hermann_Virl" title="Hermann Virl">Hermann Virl</a>: Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei. Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 109.

</li>

<li id="cite_note-Marbun2-14"><a href="#cite_ref-Marbun2_14-0">↑</a> Bonar Marbun: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/979684390/34">Kinetik der Hydratation von CaO und MgO</a>, S. 1 und 7f, Dissertation, Februar 2006, Fakultät für Natur- und Materialwissenschaften, Technische Universität Clausthal

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> <a href="Universit%C3%A4t_Regensburg" title="Universität Regensburg">Universität Regensburg</a>: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20150427050151/http://www.uni-regensburg.de/chemie-pharmazie/anorganische-chemie-pfitzner/medien/data-demo/2009-2010/sose2009/hausbau_rsfj.pdf">Chemie des (Haus-)Baus</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 27. April 2015 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>; PDF; 122 KB)

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a href="Franz-Josef_Sehr" title="Franz-Josef Sehr">Franz-Josef Sehr</a>: <cite style="font-style:italic">Das Entstehen der Pflichtfeuerwehren im Heimatgebiet – Ein staatlicher Versuch zur Brandbekämpfung</cite>. In: Kreisausschuss des Landkreises Limburg-Weilburg (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Jahrbuch für den Landkreis Limburg-Weilburg 2024</cite>. Limburg 2023, ISBN 3-927006-61-0, S. 230–237.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumoxid&rft.atitle=Das+Entstehen+der+Pflichtfeuerwehren+im+Heimatgebiet+-+Ein+staatlicher+Versuch+zur+Brandbek%C3%A4mpfung&rft.au=Franz-Josef+Sehr&rft.btitle=Jahrbuch+f%C3%BCr+den+Landkreis+Limburg-Weilburg+2024&rft.date=2023&rft.genre=book&rft.isbn=3927006610&rft.pages=230-237&rft.place=Limburg" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> <a href="Hermann_von_Tappeiner" title="Hermann von Tappeiner">Hermann von Tappeiner</a>: Lehrbuch der Arzneimittellehre und Arzneiverordnungslehre: Unter Besonderer Berücksichtigung der Deutschen und Österreichischen Pharmakopoe, Springer-Verlag, 15. Auflage, 1922, S. 126. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=P6yjBgAAQBAJ&pg=PA125#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)

</li>

<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Desinfektionsmittel, Antiseptica. In: <a href="Theodor_Husemann" title="Theodor Husemann">Theodor Husemann</a>: Handbuch der gesamten Arzneimittellehre. 2 Bände, Berlin 1873–1875; 2. Auflage. Springer, Berlin 1883, Band 1, S. 251. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=no6BBwAAQBAJ&pg=PA251#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche)

</li>

<li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ktnv1.orf.at/stories/99741">Ungelöschter Kalk als Brandrisiko.</a> Stallbrand. In: ktnv1.orf.at. Kärnten ORF, 31. März 2006, abgerufen am 29. Juli 2024 (österreichisches Deutsch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ACalciumoxid&rft.title=Ungel%C3%B6schter+Kalk+als+Brandrisiko&rft.description=Ungel%C3%B6schter+Kalk+als+Brandrisiko&rft.identifier=https%3A%2F%2Fktnv1.orf.at%2Fstories%2F99741&rft.publisher=K%C3%A4rnten+ORF&rft.date=2006-03-31&rft.language=de-AT">

</li>

<li id="cite_note-20"><a href="#cite_ref-20">↑</a> <a href="Victor_von_R%C3%B6ll" title="Victor von Röll">Victor von Röll</a>: <cite style="font-style:italic">Enzyklopädie des Eisenbahnwesens</cite>. Band 3. <a href="Urban_%26_Schwarzenberg" title="Urban & Schwarzenberg">Urban & Schwarzenberg</a>, Berlin, Wien 1912, Desinfektion, S. 272–281 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.zeno.org/nid/20011409517">zeno.org</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumoxid&rft.atitle=Desinfektion&rft.au=Victor+von+R%C3%B6ll&rft.btitle=Enzyklop%C3%A4die+des+Eisenbahnwesens&rft.date=1912&rft.genre=bookitem&rft.pages=272-281&rft.place=Berlin%2C+Wien&rft.pub=Urban+%26+Schwarzenberg&rft.volume=3" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> Madeleine Janssen: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spiegel.de/geschichte/holocaust-jan-karskis-bericht-aus-dem-ghetto-a-1207584.html">Polnischer Geheimagent Karski: „Als würde ich mich durch eine Masse aus Tod und Verwesung kämpfen“.</a> In: <a href="Spiegel_Online" class="mw-redirect" title="Spiegel Online">Spiegel Online</a>. 16. Mai 2018, abgerufen am 17. Mai 2018.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ACalciumoxid&rft.title=Polnischer+Geheimagent+Karski%3A+%E2%80%9EAls+w%C3%BCrde+ich+mich+durch+eine+Masse+aus+Tod+und+Verwesung+k%C3%A4mpfen%E2%80%9C&rft.description=Polnischer+Geheimagent+Karski%3A+%E2%80%9EAls+w%C3%BCrde+ich+mich+durch+eine+Masse+aus+Tod+und+Verwesung+k%C3%A4mpfen%E2%80%9C&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.spiegel.de%2Fgeschichte%2Fholocaust-jan-karskis-bericht-aus-dem-ghetto-a-1207584.html&rft.creator=Madeleine+Janssen&rft.date=2018-05-16">

</li>

<li id="cite_note-22"><a href="#cite_ref-22">↑</a> Wiesław Block, <a href="Leonhard_Lehmann" title="Leonhard Lehmann">Leonhard Lehmann</a> OFMCap: Der selige Anicet Koplin. Ein deutscher Patriot und Priester im Lager von Auschwitz. Christiana-Verlag im Fe-Medienverlag, Kisslegg-Immenried 2019, ISBN 978-3-7171-1311-9, S. 66.

</li>

<li id="cite_note-Dirk_Hagebölling-23"><a href="#cite_ref-Dirk_Hagebölling_23-0">↑</a> Dirk Hagebölling: <cite style="font-style:italic">Taschenbuch betrieblicher Brandschutz</cite>. Vulkan, 1999, ISBN 978-3-8027-3148-8, S. 42 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dZiF756ts7EC&pg=PA42#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Calciumoxid&rft.au=Dirk+Hageb%C3%B6lling&rft.btitle=Taschenbuch+betrieblicher+Brandschutz&rft.date=1999&rft.genre=book&rft.isbn=9783802731488&rft.pages=42&rft.pub=Vulkan" style="display:none">

</li>

</ol></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetalloxide</div>

<a href="Berylliumoxid" title="Berylliumoxid">Berylliumoxid</a> |

<a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Calciumoxid</a> |

<a href="Strontiumoxid" title="Strontiumoxid">Strontiumoxid</a> |

<a href="Bariumoxid" title="Bariumoxid">Bariumoxid</a> |

Radiumoxid

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4069810-5">4069810-5</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85077003">sh85077003</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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